CICLO DO FÓSFORO

    O  fósforo limita a produtividade vegetal em muitos habitats aquáticos. Os influxos de fósforo em muitos rios e lagos na forma de esgoto e escoamento de terras cultivadas fertilizadas pode artificialmente  estimular a produção em habitats aquáticos, perturbando o equilíbrio dos ecossistemas naturais e alterando a qualidade desses habitats aquáticos.

    O fósforo não passa por reações de oxirredução no seu ciclo. As plantas assimilam o fósforo como íons fosfato e o incorporam diretamente  em compostos orgânicos diversos. Os animais eliminam o excesso de fósforo de suas dietas através da excreção de sais de fosfato pela urina; 

     Bactérias fosfotizadoras também convertem fósforo de nitritos em íons fosfatos. O fósforo entra na atmosfera sob forma de poeira, e assim o ciclo do fósforo envolve somente solo e compartimentos aquáticos do ecossistema.

    A acides afeta a disponibilidade de fósforo para as plantas. Em solos ácidos, o fósforo se liga fortemente a partículas de argila e forma compostos relativamente insolúveis com  ferro e alumínio. Em solos básicos, ele forma outros compostos insolúveis, com o cálcio. A maior disponibilidade de fósforo envolve o ph entre 6 e 7.

    O fósforo forma compostos insolúveis com ferro ou cálcio e se precipita da coluna de água. Sedimentos marinhos e de água doce agem como repositórios de fósforo, continuamente removendo o fósforo a partir da circulação rápida no ecossistema. Os compostos fosfóricos prontamente se dissolvem e entram na coluna de água somente em sedimentos aquáticos deplecionados de oxigênio e em águas do fundo. 

 

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FENÔMENO DA EUTROFIZAÇÃO

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—     Eutrofização - Excesso de Nutrientes (Fósforo (P) e Nitrogênio (N)) em ambientes aquáticos;

—     Os ecólogos aquáticos classificam os lagos no intervalo contínuo que vai desde oligotróficoas (mal nutridos) até eutróficos ( bem nutridos), dependendo das suas condições de produção de nutrientes.

—          O fósforo é o elemento de contribuição mais importante para a fertilidade na maioria dos lagos, e os baixos níveis deste elemento limitam a produção nestes sistemas. Lagos naturalmente eutróficos possuem padrões característicos de produção e reciclagem de fósforo, que mantém o sistema em um estado de equilíbrio dinâmico  bem nutrido.

          Mas o excesso de Fósforo e Nitrogênio, juntamente com o aporte de esgotos e efluentes de terras agrícolas fertilizadas, ou seja, matéria orgânica causam o acréscimo inapropriado de nutrientes alterando bastante os ciclos naturais nos lagos. Resultando em um desequilíbrio quando os processos naturais de regeneração não mais conseguirem dar conta do aumento na demanda por reciclagem de matéria orgânica, criando uma demanda bioquímica de oxigênio. 

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A DESCOBERTA DO FÓSFORO

—    O fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Henning Brand, em 1669, na cidade de Hamburgo,ao destilar uma mistura de urina e areia na procura da pedra filosofal. Ao vaporizar a ureia obteve um material branco que brilhava no escuro e ardia como uma chama brilhante.

—     John Walker  descobriu o fósforo comum sendo colocado a venda em 07 de abril de 1827, inicialmente um artifício perigoso. Em 1832 J. Siegal conseguiu fabricar os primeiros fósforos de segurança.

—      Atualmente são compostos por sulfato de antimônio, sulfúros e agentes oxidantes. 

 

 Henning Brand

 

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FÓSFORO - O QUE É?

• —Fósforo (do latim phosphorus, que quer dizer portador de luz);

• —Corpo simples, metalóide, levemente amarelado, luminoso na obscuridade, que arde em contato com o ar;

• —Elemento que em química se designa pelo símbolo P  e cujo peso atômico é 30,974 , número atômico 15;

• —É um não metal mais denso que a água, 1.823Kg/m³, com ponto de fusão em 44,15°C e ponto de ebulição em 280,5°C;

• —Existem duas classes principais: branco e vermelho.  

 

1. FÓSFORO BRANCO

• —Venenoso e muito relativo, em contato com a pele provoca queimaduras e deve ser armazenado em água no qual não é solúvel;

• —O fósforo branco, também chamado de fósforo elementar, é obtido industrialmente em fornos à 1450°C, que queimam o fósforo contido nas rochas na presença de algumas substâncias como carbono e silício, o fósforo é liberado em forma de vapor e condensado em água evitando contato com o ar;

• —Em contato com a luz ou com o calor (300°C) o fósforo branco se transforma em fósforo vermelho. 

 

      2.  FÓSFORO VERMELHO

• —Não é tóxico, porém deve-se manuseá-lo com cuidado, já que pode se transformar em fósforo branco e produzir emissões tóxicas se aquecido;

• —Possui cerca de dez variedades alotrópicas,sendo o mais conhecido o fósforo branco(P4), e mais raro o fósforo negro(pn). 

 

     3.  FÓSFORO NEGRO(PN)

• É o mais estável dos alótropos, é obtido submetendo o fósforo branco a altas pressões, apresenta estrutura similar ao grafite e conduz eletricidade.